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化学vsper模型怎么判断？
化学VSEPR模型是一种用于预测分子几何构型的方法，它基于分子中原子间的电子云排斥力原理。下面是使用VSEPR模型进行分子几何构型判断的一般步骤：
1. 绘制分子的路线图，确定分子的中心原子和周围原子。
2. 计算分子中每个原子的电子对数，包括它们的孤对电子和化学键电子对。
3. 确定分子中的基本分子几何形状，包括线性、三角形平面、四面体、三角双锥等。
4. 根据电子云排斥原理确定每个原子的最稳定位置，使它们之间的电子云排斥力最小化。对于某些分子，需要考虑孤对电子对化学键电子对之间的排斥力。
5. 根据原子的最稳定位置确定分子的几何构型，包括线型、三角形平面、四面体、三角双锥等。
需要注意的是，VSEPR模型只能用于预测分子的几何构型，不能用于预测分子的电子结构和化学键的类型。此外，VSEPR模型虽然是一种非常有用的工具，但也存在一定的局限性，例如对于一些较为复杂的分子，可能需要考虑更多因素才能确定其准确的几何构型。
中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。
例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。
又如CH4分子中的C原子价层有四个电子对，这四个价电子对代表了四条C-H健，C原子价层无孤电子对，故CH4属四面体结构。
如果中心原子的价层存在孤电子对时，则应先考虑不同电子对之间的斥力后，再确定分子的构型。
不同电子对间斥力的大小的顺序是：孤电子对-孤电子对>孤电子对-键电子对>键电子对-键电子对。 价层电子对互斥模型是根据中心原子周围价层电子对的数目，确定价层电子对在中心原子周围的理想排布，然后再根据价层电子对间斥力的大小，以体系的排斥能最小为原则来确定分子的几何构型
分子空间结构判断方法？
1.组成元素：
有活泼金属或nh4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“nacl、cscl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如alcl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
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